Kalsiyum karbonat

Kalsiyum karbonatCaCO₃ kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir ve yaygın olarak kalker, kalker, taş tozu vb. olarak bilinir. Kalsiyum karbonat alkalidir, temelde suda çözünmez ancak hidroklorik asitte çözünür. Yeryüzünde yaygın olarak bulunan maddelerden biridir. Aragonit, kalsit, tebeşir, kalker, mermer, traverten ve diğer kayaçlarda bulunur. Aynı zamanda bazı hayvan kemiklerinin veya kabuklarının ana bileşenidir. Kalsiyum karbonat da önemli bir yapı malzemesidir ve geniş bir endüstriyel kullanım alanına sahiptir.

Fiziki ozellikleri

Beyaz ince kristal toz, tatsız ve kokusuz. İki formu vardır: amorf ve kristal. Kristal tipi, sütunlu veya eşkenar dörtgen olan ortorombik kristal sistemi ve altıgen kristal sistemi (susuz kalsiyum karbonat renksiz ortorombik kristaldir, heksahidrat kalsiyum karbonat renksiz monoklinik kristaldir), ve yoğunluğu 2.93g/cm3'tür. Erime noktası 1339°C'dir (825-896.6°C'de bozunur) ve erime noktası 10.7MPa'da 1289°C'dir. Alkolde çok az çözünür, amonyum klorür çözeltisinde çözünür, suda hemen hemen çözünmez.

Kimyasal doğa

1. Kalsiyum karbonat825-896.6°C'de kalsiyum oksit ve karbondioksite ayrışır. (COâ‚'nin endüstriyel üretimi):
2. Kalsiyum karbonat, seyreltik asitlerle (seyreltik asetik asit, seyreltik hidroklorik asit, seyreltik nitrik asit, vb.) kaynar ve çözülür. Reaksiyon ayrıca ekzotermik bir reaksiyon olan karbondioksit yayar. Örneğin: kalsiyum klorür, su ve karbon dioksit (laboratuvarda üretilen COâ‚‚) üretmek için seyreltik hidroklorik asit ile reaksiyona girin:
3. CaCO3 ile karıştırılan su fazla karbondioksite geçerse kalsiyum bikarbonat solüsyonu oluşacaktır. Kalsiyum karbonat, kalsiyum bikarbonat üretmek için karbonik asit çözeltisi (yağmur suyu) ile reaksiyona girer. CO2'yi bulanık kireç suyuna dökün ve çökelti kaybolur.
4. Susuz kalsiyum karbonat, kalsite dönüşmek üzere 1000K'ye ısıtılır.